Eletronegatividade

Os não metálicos formam ligações covalentes através da partilha de elétrons. Mas estes elétrons são partilhados igualmente entre os dois átomos, ou será que um átomo atrai os elétrons mais do que o outro, o modelo Lewis retrata todas as ligações covalentes como elétrons igualmente partilhados;contudo, isto nem sempre é o caso. Por exemplo, se nitrogênio gasoso é colocado num campo elétrico, ele se orientará igualmente entre os polos.

Mas quando o cloreto de hidrogênio gasoso, uma molécula neutra, é colocado num campo elétrico, o hidrogênio orienta-se para o cátodo e o cloro para o ânodo, indicando que o hidrogênio tem uma carga positiva parcial e o cloro tem uma carga parcialmente negativa. A capacidade de um átomo de atrair elétrons para si próprio é chamado eletronegatividade. Diz-se assim que o cloro é mais eletronegativo do que o hidrogênio, atraindo os elétrons partilhados para si próprio, ao mesmo tempo que resiste à remoção dos seus próprios elétrons.

Isto, contudo, não torna a ligação iónica. Numa ligação iónica, os elétrons são transferidos a partir de metais a não metálicos, enquanto no HCl, os elétrons são desigualmente partilhados. A densidade de elétrons é maior no cloro