Polaridade de Ligações, Momento Dipolar, e Carácter Iónico Percentual

Os tipos de ligações químicas, quer se trate de não polar covalente, polar covalente, ou iónico, são em grande parte determinadas pela diferença na eletronegatividade entre a colagem átomos e o seu comprimento de ligação. No bromo, a ligação entre os dois átomos de bromo é não polar já que a diferença na eletronegatividade entre eles é zero. No brometo de hidrogênio, a ligação é polar covalente uma vez que o bromo, mais eletronegativo atrai a densidade do elétron para longe do átomo de hidrogênio menos eletronegativo.

No brometo de potássio, a ligação é uma ligação iónica devido à maior diferença na eletronegatividade, resultando em transferência electrónica completa de potássio para brometo. Quando iguais, mas com carga oposta as partículas são separadas por uma distância em que se forma um dipolo. A medida quantitativa do dipolo é chamado o momento dipolo representado pela carga mu, que é o produto da magnitude das cargas, Q, relatado em coulombs, e a distância entre as cargas, r, relatado em metros.

O momento dipolo é dado em unidades Debye, onde, um debye equivale a 3, 34 x 10^30 statcoulomb-centímetros. Se um composto é polar covalente ou iónico pode ser determinado através do c