Estruturas de Lewis de Compostos Moleculares e Iões Poliatómicos

As estruturas Lewis são representações simplificadas de ligações químicas entre átomos. Escrever estruturas de Lewis para compostos neutros como o eteno ou amoníaco, ou para íons poliatômicos como o hidrónio ou fosfato envolve a seguinte sequência de passos. Primeiro, calcular o número total de elétrons de valência na molécula.

Considere o eteno, por exemplo. Cada átomo de carbono tem 4 valências de elétrons, e cada átomo de hidrogênio tem 1 elétron de valência;com 2 átomos de carbono e 4 átomos de hidrogênio, O eteno tem um total de 12 valências de elétrons. Em seguida, desenhar a estrutura esquelética da molécula.

Geralmente, o primeiro átomo da fórmula química ou o átomo menos eletronegativo é colocado de forma centralizada. Este átomo também é chamado de átomo central e deve ser capaz de formar pelo menos duas ligações. Átomos de hidrogênio ou átomos mais eletronegativos são posicionados terminantemente em torno do átomo central.

Aqui, os átomos de carbono ocupam as posições centrais com átomos de hidrogênio à sua volta. O passo seguinte é a conclusão do octeto. Primeiro, colocar um par de elétrons entre cada dois átomos para representar pares de ligação.

Os restantes elétrons são