Teoria da VSEPR e o Efeito de Pares Solitários

A previsão da geometria molecular tem mais passos se o átomo central tiver ambos os pares de ligação e pares solitários de elétrons. O átomo de ozônio no amoníaco tem quatro grupos de elétrons dispostos de uma forma tetraédrica:três pares de ligação e um par solitário. O par único de elétrons ocupa um espaço maior do que os pares de ligação.

Isto é porque um par solitário está ligado a apenas um núcleo, enquanto que um elétron de ligação de grupo é partilhado por dois núcleos. Os ângulos de ligação H-N-H são menores do que o ângulo tetraédrico esperado de 109, 5 graus como observado em metano. Esta compressão do ângulo de ligação é atribuída à força repulsiva exercido por um par solitário sobre o elétron de ligação de grupos adjacentes.

A disposição dos pares de elétrons é chamada geometria de par de elétrons. A geometria molecular descreve a disposição dos átomos e difere da geometria do par de elétrons. A geometria do par de elétrons para o amoníaco é tetraédrico, enquanto que a forma molecular é uma pirâmide trigonal.

Uma molécula de água também tem quatro grupos de elétrons em torno do átomo central. A geometria do par de elétrons é também tetraédrico com dois elétrons de grupos d