Hibridização de Orbitais Atómicas I

s e p orbitais sobrepostos para formar ligações covalentes não podem produzir as várias formas moleculares no modelo VSEPR. A teoria da ligação de valência ajuda a explicar esta geometria molecular através da hibridação, ou mistura, de orbitais atómicos. Algumas orbitais atómicas envolvidas na colagem recombinam para formar novas orbitais cujas formas são um híbrido dos originais.

O número inicial de orbitais atómicos e o número de orbitais híbridos gerados é sempre o mesmo. O fluoreto de berílio é uma molécula linear. O átomo de berílio tem dois elétrons de valência encontrado na sua órbita de 2s no estado de sólido.

A s orbital mistura-se com uma das orbitais p vazias para criar orbitais que contenham elétrons não reparados disponíveis para ligação. Isto deixa duas orbitais p não-hibridizadas e produz dois sp orbitais híbridos orbitais, nomeado para as orbitais atómicas originais. Os orbitais híbridos têm uma forma diferente das suas orbitais atómicas constituintes com um lóbulo que é significativamente maior do que a outra.

Assim, a densidade de probabilidade dos elétrons é altamente concentrada num lóbulo direcional, que leva a uma sobreposição mais eficaz com as orbitais de outro