Comparação Molecular de Gases, Líquidos, e Sólidos

Toda a matéria é composta por um número muito elevado de moléculas que se movem em um movimento constante e aleatório. Mesmo no gelo e nos metais, os átomos ainda se movem. Existem três diferentes estados da matéria:sólidos, líquidos e gasosos.

Em todos estes estados as moléculas, átomos ou íons estão em movimento com uma quantidade de energia cinética, que determina o estado da matéria. No estado gasoso, as moléculas têm uma energia cinética elevada. As moléculas de alta energia passam rapidamente um pelo outro e estão amplamente separados, tornando-se mais difícil para eles cruzam-se frequentemente.

Como resultado, as forças atrativas nos gases são fracas. Com esta força de atração insignificante, os gases não têm volume ou forma definida e expandem-se livremente para preencher o volume total do seu recipiente. Com muito espaço em torno das moléculas, os gases têm densidades baixas tornando-se fáceis de comprimir.

Quando os gases são comprimidos ou refrigerados, a sua energia cinética é reduzida e, consequentemente as moléculas abrandam. As moléculas passam umas pelas outras com mais frequência e aproximam-se mais. Isto aumenta a quantidade de forças intermoleculares e transforma o