Forças Intermoleculares vs Intramoleculares

As substâncias químicas formam-se quando os átomos ou íons interagem eletrostaticamente. Por exemplo, um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio unem-se covalentemente para formar uma molécula de água. Essas forças de ligação que mantêm os átomos juntos dentro de uma molécula são chamadas de forças intramoleculares.

As forças intramoleculares ditam as propriedades químicas como a estabilidade e os tipos de ligações químicas. Os três tipos básicos são iónicos, covalentes e ligações metálicas. Uma ligação iónica é formada pela transferência de elétrons de valência de um átomo metálico para um átomo não-metálico, que resulta num atração eletrostática entre os íons opostamente carregados.

Forma-se uma ligação covalente quando os átomos não metálicos partilham os seus elétrons de valência. Por último, a ligação metálica resultada da interação entre o conjunto de íons metálicos positivos e um agregado comum de elétrons de valência deslocalizados. No entanto, as interações eletrostáticas não existem apenas dentro de uma molécula mas também entre moléculas.

Por exemplo, na água seja sólida, líquida, ou gasosa as moléculas interagem via interações eletrostáticas não vinculativas ditando