Tensão Superficial, Ação Capilar, e Viscosidade

Alguma vez se perguntou porque uma moeda de iene, quando cuidadosamente colocada sobre a água, flutua, a maioria das propriedades dos líquidos são ditadas pelas forças intermoleculares. As forças atrativas entre moléculas semelhantes numa substância são também chamadas de forças coesivas. Na água, as forças coesivas puxam as moléculas interiores igualmente em todas as direções, resultando em média, na força líquida zero, enquanto as moléculas de superfície experimentam apenas um puxar para baixo, que faz com que as moléculas se agrupem bem juntas.

As moléculas interiores são mais estáveis energeticamente do que as moléculas de superfície porque elas experimentam uma maior coesão, que diminui a sua energia potencial. Os líquidos, portanto, tentam reduzir a sua energia potencial minimizando a área de superfície, criando uma superfície sob tensão que se comporta como uma membrana elástica. A energia necessária para aumentar uma área de superfície do líquido por uma unidade é chamada a sua tensão superficial, que é frequentemente medida em joules por metro-quadrado.

As forças adesivas, em contraste, existem entre moléculas diferentes, como a água e o vidro. Ao colocar um estreito tubo ca