Transições de Fase: Vaporização e Condensação

Num líquido, quando os movimentos térmicos das moléculas superam as forças intermoleculares que os mantêm unidos, as moléculas libertam-se e entram no estado gasoso. Esta transição de líquido para gasoso é conhecida como vaporização e pode ocorrer em duas condições:não fervente ou fervente. Sob a condição de não fervente, a vaporização ocorre apenas à superfície e abaixo do ponto de ebulição do líquido.

Isto chama-se evaporação de superfície e ocorre sem a formação de bolhas de vapor no líquido a granel. Em contraste, se a vaporização ocorre no ponto de ebulição do líquido, formam-se bolhas de vapor no líquido a granel, e o processo chama-se fervura. A fervura não é um fenômeno de superfície e ocorre em todos os pontos dentro do líquido.

A vaporização é um processo endotérmico dependente da temperatura:quanto maior o calor fornecido, mais alta a taxa de vaporização. A quantidade de energia necessária para vaporizar um mole de um líquido é chamado do seu calor molar de vaporização ou a sua entalpia molar de vaporização. Como a vaporização é um processo endotérmico, o seu valor de entalpia é sempre positivo.

A forças intermoleculares influenciam a entalpia molar de vaporização. Por exem