Pressão de Vapor

Num sistema fechado, num equilíbrio vapor-líquido, a condensação e a vaporização ocorrem ao mesmo ritmo, sem qualquer alteração líquida nas massas das duas fases. A pressão parcial exercida pela fase de gás em equilíbrio dinâmico com o seu líquido é chamada a sua pressão de vapor. Quantas mais moléculas houver na fase de vapor, mais alta será a pressão do vapor Assim, a pressão de vapor é um reflexo da tendência das moléculas líquidas para escaparem para fase de vapor a uma dada temperatura.

É uma quantidade mensurável, governada por forças intermoleculares. A volatilidade qualitativa descreve esta tendência, com base nas pressões de vapor dos líquidos realizada sob as mesmas condições. Por exemplo, comparemos\o hexano e a água mantidos à mesma temperatura.

Porque o hexano apresenta forças de dispersão fracas e a água apresenta um forte teor de ligações de hidrogênio, o hexano vaporiza mais prontamente do que a água. Num sistema fechado em equilíbrio, o hexano tem uma pressão de vapor mais elevada do que a água:o hexano é volátil, enquanto a água não é volátil. A distribuição das energias térmicas na fase líquida é uma função da temperatura.

O aquecimento de um líquido aumenta a sua t