Transições de Fase: Sublimação e Deposição

É comumente observado que o gelo regular derrete em condições ambientais, mas o gelo seco não;em vez disso, o gelo seco passa diretamente para a fase gasosa. Esta transição de sólido para gasoso sem passar pela fase líquida é conhecida como sublimação. Geralmente, os compostos que sublimam têm forças intermoleculares fracas no estado sólido.

No gelo seco, ou dióxido de carbono sólido, as forças de dispersão fracas existem entre as moléculas de CO2. Sob pressão atmosférica, o gelo seco permanece sólido abaixo de 78, 5 graus Celsius No entanto, a 78, 5 graus Celsius, as moléculas de superfície adquirem energias térmicas suficientes para superar completamente as forças atrativas e transformarem-se diretamente para a fase de vapor. Este é o ponto de sublimação do gelo seco.

A quantidade de energia necessária para sublimar um mol de um sólido é chamada de o seu calor molar de sublimação ou a sua entalpia molar de sublimação. Como a sublimação é um processo endotérmico, o seu valor de entalpia é sempre positivo. O inverso de sublimação ou seja, a transição direta de vapor para sólido é chamado de depósito.

Quando as moléculas de gás colidem com as superfícies sólidas mais frias, perdem o ca