Diagramas de Fase

O dióxido de carbono pode existir como sólido, líquido, ou gás sob específicas temperaturas e pressões. Esta dependência é mapeada emum diagrama de fases, que inclui três características gerais:regiões, linhas, e pontos. As regiões representam as condições de temperatura e pressão para uma única fase.

Sob pressão normal, o dióxido de carbono pode ser sólido ou gasoso, em função da temperatura. A pressões inferiores a 5, 1 pressão atmosférica, se a temperatura do carbono sólido o dióxido de carbono for elevado, será diretamente transitado para a fase gasosa sem passar pela forma líquida. Uma transição através de três fases sólido a líquido e líquido a gasoso.

ocorrerá a pressões acima de 5.1 pressão atmosférica. As linhas ou curvas que separam as regiões denotam as temperaturas e pressões em que as fases de ambos os lados da curva estão em equilíbrio. Por exemplo, o ponto em 1 pressão atmosférica e 78, 5 graus Celsius.

está sobre a curva separando as fases de sólido e de vapor, portanto um equilíbrio vapor-sólido existe sob estas condições. Por conseguinte, isto chama-se curva de sublimação. Da mesma forma, o equilíbrio líquido-gás existe na curva de vaporização, e o equilíbrio sólido-