Sólidos Moleculares e Iónicos

Os sólidos moleculares são um tipo de sólidos cristalinos que têm moléculas ou átomos como as suas partículas constituintes e são mantidos juntos por forças moleculares não iónicas como ligações de hidrogênio, forças de dispersão, ou interações dipolo dipolo. A força destas forças intermoleculares ditam as propriedades dos sólidos moleculares. Globalmente, estes sólidos tendem a ser macios, ter pontos de fusão baixos, e ter baixa temperatura e condutividade elétrica.

Sólidos moleculares não polares ou líquidos não polares como nitrogênio sólido ou gelo seco são principalmente mantidos juntos por forças de dispersão fracas. Estes sólidos têm muito baixos pontos de fusão e sublimam facilmente. Sólidos moleculares polares como gelo e dióxido de enxofre sólido exibem ligações de hidrogênio e interações dipolo dipolo.

Estes sólidos têm comparativamente pontos de fusão mais altos e existem como sólidos macios ou líquidos voláteis à temperatura e pressão normal. Outro exemplo de como a força das forças intermoleculares influenciam as propriedades dos sólidos moleculares é ilustrada pelo iodo sólido. O aumento da força de certas forças intermoleculares entre as maiores moléculas são refletidas nas propriedades do iodo.

Embora sejam ambos sólidos não polares, ponto de fusão do iodo é substancialmente superior ao do nitrogênio sólido. Os sólidos iónicos são sólidos cristalinos com espécie de eletricidade ou íons carregados como partículas constituintes mantidas juntas por fortes forças eletrostáticas. Por exemplo, cloreto de sódio é um sólido iónico composto de catíons de sódio e aníons de cloreto.

A embalagem de sólidos iónicos maximiza a interação entre os íons carregados opostamente e minimiza a interação entre íons com a mesma carga. Isto é frequentemente visualizado como um conjunto de íons em pontos de malha e os íons opositores que ocupam alguns ou todos os espaços entre eles, ou os sítios intersticiais. Devido às fortes interações coulombicas, sólidos iónicos têm elevadas temperaturas de derretimento.

As interações iónicas normalmente tornam-se mais fortes com um aumento das cargas ou uma diminuição do tamanho dos íons. Por exemplo, o cloreto de césio derrete a 645 graus Celsius e o cloreto de sódio derrete a 801 graus Celsius, que pode ser atribuído o cátion de sódio mais pequeno permitindo uma embalagem mais próxima. Óxido de cálcio, que tem um valor mais elevado cargas iónicas, derrete-se a 2572 graus Celsius.