Sólidos de Redes Covalentes

Sólidos covalentes de rede são sólidos cristalinos que são constituídas por uma vasta rede tridimensional de átomas individuais mantidos juntos por fortes laços covalentes. Exemplos de rede sólidas covalentes incluem o diamante, que tem uma rede contínua de carbono átomos, e quartzo, que tem uma rede contínua de silício e átomos de oxigênio. A covalente extremamente forte forças entre os átomos tornar estes sólidos duros com pontos de fusão muito elevados.

Por exemplo, em diamante, cada átomo de carbono é sp³ hibridizado e ligado por via tetraédrica a quatro carbono vizinhos átomos através de ligações únicas covalentes. Isto está fortemente interligado nas contas de rede para o invulgar dureza do diamante e o seu ponto de fusão muito elevado. O diamante é um pobre condutor elétrico, uma vez que não há elétrons deslocalizados.

No quartzo, cada átomo de silício está ligado a quatro átomos de oxigênio, e cada átomo de oxigênio é partilhado entre um par de átomos de silício. O silício forte-oxigênio resulta da ligação covalente na dureza e na altura ponto de derretimento do quartzo. A grafite é uma sólido covalente de rede porque é suave e conduz eletricidade.

Tal como o diamante, o grafite é um alótropo de carbono, o que significa que o dois materiais são composto de átomos de carbono em disposições tridimensional diferentes. No grafite, os átomos de carbono estão dispostos em camadas de interligação em anéis hexagonais. Dentro de cada camada, cada átomo de carbono é sp² hibridizado e está covalentemente ligado a três átomos de carbono vizinhos.

Os elétrons sem ligação são deslocalizados em todo o camada, fazendo do grafite um bom condutor elétrico. No entanto, estas camadas só são mantidos juntos por forças de dispersão fracas. Consequentemente, as camadas podem deslizar uns sobre os outros, fazendo do grafite macio e escamosa.

É por isso que o grafite é utilizado em lápis:as camadas de carbono são facilmente transferidas para o papel.