Formação de Soluções

Uma solução é uma solução homogénea mistura de dois componentes. A componente principal é chamado o solvente, enquanto a componente menor é chamado o soluto. Dependendo do estado físico do solvente, uma solução pode ser uma solução sólida, tais como uma liga como o latão, gasosos, como o ar, e líquido, tal como uma solução salina.

As soluções líquidas também podem ter gases ou outros líquidos misturado com um solvente líquido. Se o solvente for água, a solução é chamada aquosa. Um soluto dissolvido num solvente diferente da água, como o iodo em tetracloreto de carbono, faz uma solução não aquosa.

Um solvente não pode dissolver todos os solutos. O sal dissolver-se-á na água, mas o petróleo irá separar-se. Assim, diz-se que o sal é solúvel, enquanto o óleo é insolúvel na água.

A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se dissolverá em uma dada quantidade de solvente a uma certa temperatura. A solubilidade depende tanto das forças intermoleculares entre o soluto e o solvente, das moléculas e sobre a tendência para misturar, que é impulsionada por um aumento da entropia do sistema. A entropia é uma termodinâmica medição da dispersão de energia ou desordem.

Ocorre um processo espontaneamente, quando há um aumento da entropia total. Considere dois gases separados por uma barreira. Se a barreira for removida, os dois gases se misturaram espontaneamente numa solução única e homogénea.

A baixa pressão e temperatura moderada, não existem forças intermoleculares entre as suas moléculas constituintes. Assim, os gases comportam-se como gases ideais. Aqui, formando uma solução não baixa o potencial energia dos átomos, mas a sua energia cinética pode agora ser distribuída sobre um volume maior.

Esta dispersão de energia aumenta a entropia de cada um dos gases, logo formação de soluções é um processo espontâneo.