Question 1

Quais são os três tipos de interações que devem ocorrer para que um soluto se dissolva em um solvente?

Accepted Answer

Para que a dissolução ocorra, as interações soluto-soluto entre as partículas de soluto devem ser interrompidas, as interações solvente-solvente entre as moléculas de solvente devem ser interrompidas para abrir espaço para o soluto e as interações solvente-soluto devem ser estabelecidas entre as partículas de solvente e soluto. A força relativa dessas três interações determina se um soluto irá se dissolver.

Question 2

Como as moléculas de água interagem com os íons de sódio e cloreto quando o sal se dissolve?

Accepted Answer

Moléculas de água se organizam para que suas extremidades de dipolo positivo enfrentem íons cloreto negativos e suas extremidades negativas enfrentem íons sódio positivos. Essas atrações iônico-dipolo enfraquecem as ligações iônicas que mantêm o cristal de sal unido, permitindo que os íons se separe. Os íons hidratados são então cercados por moléculas de água em um processo chamado hidratação.

Question 3

O que é uma solução ideal e quando ela se forma?

Accepted Answer

Uma solução ideal forma-se quando as forças intermoleculares entre soluto e solvente não são diferentes das que existem nos componentes separados, resultando em nenhuma mudança de energia durante a dissolução. Soluções ideais ocorrem com gases que não experimentam atrações intermoleculares significativas ou com líquidos estruturalmente semelhantes como metanol e etanol, onde as forças atrativas entre moléculas semelhantes e diferentes são essencialmente equivalentes.

Question 4

Por que a força das forças intermoleculares afeta se um composto se dissolve?

Accepted Answer

Se as forças eletrostáticas de uma solute são significativamente mais fortes que as forças de solvação, a dissolução é endotérmica e o composto pode não se dissolver apreciavelmente. Por outro lado, se as forças de solvação excederem grandemente as forças eletrostáticas, a dissolução é exotérmica e o composto se torna altamente solúvel. O equilíbrio entre essas forças determina a solubilidade e se a dissolução é exotérmico e endotérmico.

Question 5

Que tipos de forças intermoleculares existem entre diferentes moléculas?

Accepted Answer

As forças intermoleculares incluem forças de dispersão entre moléculas não polares como o nitrogênio, atrações dipolo-dipolo entre moléculas polares como o ácido clorídrico, ligações de hidrogênio entre moléculas como a amônia e interações íon-dipolo entre íons e moléculas polares como íons de potássio e água. Essas forças variam em intensidade e determinam como as substâncias interagem quando misturadas.

Question 6

Como a dispersão da matéria contribui para a formação da solução?

Accepted Answer

A dispersão aumentada da matéria fornece a força motriz para a formação de solução espontânea mesmo quando as forças intermoleculares entre os componentes são semelhantes. Em soluções líquidas ideais como misturas de metanol e etanol, o processo de dissolução não requer nenhuma mudança apreciável de energia porque as forças atrativas entre moléculas semelhantes e diferentes são essencialmente as mesmas, permitindo que a entropia impulsione o processo.

Question 7

O que acontece com as ligações de hidrogênio quando um soluto se dissolve na água?

Accepted Answer

Quando uma soluto se dissolve em água, a ligação de hidrogênio entre uma fração relativamente pequena de moléculas de água deve ser superada para acomodar partículas de soluto dissolvido. Os íons hidratados interrompem algumas dessas ligações de hidrogênio à medida que se tornam cercados por moléculas de água, permitindo que a estrutura cristalina do sal se quebre e os íons se dispersem por toda a solução.

Forças Intermoleculares em Soluções

Browse More Videos