Entalpia de Soluções

Dissolução de um soluto numa solução ou é um exotérmico ou um processo endotérmico. Quando hidróxido de sódio dissolve-se na água, o calor é transferido a partir da solução para a água circundante causando a temperatura da água a aumentar. Este é um processo exotérmico.

Em processos endotérmicos, tais como cloreto de amônio dissolvente na água, o calor é absorvido pela solução causadora a temperatura de a água a diminuir. Sob pressão constante, o calor libertado ou absorvido é chamado de a mudança de entalpia. Formação de soluções tem três passos, cada um associado a uma mudança de entalpia correspondente.

O primeiro passo é a separação das partículas de soluto. Isto requer um input de energia a superar as forças atrativas entre as partículas do soluto. O segundo passo é a separação das partículas do solvente.

Isto é também um passo endotérmico uma vez que a energia é necessária para perturbar as forças atrativas entre as partículas do solvente. O terceiro passo ocorre quando as partículas de soluto e o solvente se misturam. Este passo é exotérmico porque as interações atrativas entre partículas de soluto e partículas de solvente liberam energia.

Para um passo em frente processo, Lei d