12.4: Soluções Aquosas e Calor de Hidratação

A água e outras moléculas polares são atraídas por iões. A atração eletrostática entre um ião e uma molécula com um dipolo é chamada de atração ião-dipolo. Estas atrações desempenham um papel importante na dissolução de compostos iónicos na água.

Quando compostos iónicos se dissolvem em água, os iões no sólido separam-se e dispersam-se uniformemente por toda a solução, uma vez que as moléculas de água rodeiam e solvam os iões, reduzindo as fortes forças eletrostáticas entre eles. Este processo representa uma mudança física conhecida como dissociação. Sob a maioria das condições, os compostos iónicos dissociarão quase completamente quando dissolvidos, sendo assim classificados como eletrólitos fortes. Mesmo moderadamente, compostos iónicos solúveis são eletrólitos fortes, uma vez que a pequena quantidade que se dissolve irá dissociar completamente.

Considere o que acontece ao nível microscópico quando KCl sólido é adicionado à água. As forças ião-dipolo atraem a extremidade positiva (hidrogénio) das moléculas de água polar para os iões cloreto negativos na superfície do sólido, e atraem as extremidades negativas (oxigénio) para os iões de potássio positivos. As moléculas de água rodeiam os iões K⁺ e Cl⁻ individuais, reduzindo as forças interiónicas fortes que unem os iões e permitindo que estes se desloquem para a solução como iões solvatados. A superação da atração eletrostática permite o movimento independente de cada ião hidratado em uma solução diluída, à medida que os iões passam de posições fixas no composto não dissolvido para iões solvatados e amplamente dispersos em solução.

Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 11.2: Electrolytes.