Equilíbrio e Saturação de Soluções

À medida que um soluto sólido se dissolve num solvente, ao longo do tempo a concentração de moléculas de soluto na solução aumenta. Isto aumenta as hipóteses de que algumas das moléculas do soluto colidirão e recombinarão para formar cristais. Recristalização e dissolução são dois processos concorrentes.

Quando o soluto começa a dissolver-se, a taxa de dissolução é muito maior do que a taxa de recristalização. Como a concentração aumenta de soluto dissolvido, a taxa de aumenta a recristalização. Quando a taxa de dissolução é igual à taxa de recristalização, uma dinâmica de equilíbrio é estabelecida.

Uma solução em equilíbrio dinâmico é conhecida como uma solução saturada. Qualquer outro soluto acrescentado a esta solução permanecerá por dissolver. Em contrapartida, qualquer solução contendo menos do que o montante necessário para formar uma solução saturada é uma solução insaturada e tem a capacidade para dissolver mais soluto.

Se uma solução é aquecida, pode dissolver mais soluto. Quando a solução é arrefecida lentamente e sem ser perturbada, forma uma solução supersaturada onde a solução se mantém mais do que o equilíbrio de quantidade de soluto. Estas soluções supersaturadas são instáveis, ou seja o soluto em excesso precipita-se frequentemente.

Se uma pequena quantia de soluto é adicionada para a solução supersaturada, os atomos sólidos cristalinos agem como um modelo para o soluto em excesso para reordenar e formar cristais. Uma vez os cristais recém-formados instalaram-se no fundo, a solução saturada pode permanecer estável e equilíbrio dinâmico é restabelecido.