Question 1

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

Accepted Answer

A molaridade mede moles de soluto por litro de solução total e varia com a temperatura, já que o volume da solução muda. A molalidade mede moles de soluto por quilograma de solvente e permanece constante em diferentes temperaturas. Para aplicações dependentes da temperatura, a molaridade é útil; para propriedades coligativas, a molalidade é mais apropriada, já que é independente da temperatura.

Question 2

Como você calcula a concentração em partes por milhão?

Accepted Answer

Partes por milhão (ppm) é calculada dividindo a massa do soluto pela massa da solução e multiplicando por um milhão. Esta unidade é comumente usada para soluções muito diluídas, como impurezas de metais traço na água, onde as unidades percentuais tradicionais produziriam números impraticavelmente pequenos.

Question 3

O que é fração molar e como ela é calculada?

Accepted Answer

Fração molar (χ) é uma razão adimensional calculada dividindo o número de moles de um componente pelo número total de moles de todos os componentes na solução. Pode representar tanto o soluto quanto o solvente e é independente da temperatura, tornando-se útil para aplicações envolvendo propriedades coligativas e cálculos termodinâmicos.

Question 4

Por que uma solução 1 molal tem molaridade diferente de 1 molar?

Accepted Answer

Uma solução 1 molal contém 1 mol de soluto por quilograma de solvente, enquanto 1 molar contém 1 mol por litro de solução total. Como o volume do solvente difere do volume da solução final, suas concentrações são diferentes. Por exemplo, 1 molal de tetracloreto de carbono é aproximadamente igual a 1,59 molar devido à densidade do solvente.

Question 5

Quais são as unidades de concentração baseadas em porcentagem comuns?

Accepted Answer

A porcentagem em massa divide a massa do soluto pela massa da solução vezes 100. A porcentagem em volume divide o volume do soluto pelo volume da solução vezes 100. A porcentagem em massa por volume divide a massa do soluto pelo volume da solução vezes 100. Essas unidades relativas expressam a concentração como porcentagens e são frequentemente usadas em ambientes laboratoriais ao lado da molaridade e molalidade.

Question 6

Como as soluções diluídas e concentradas diferem?

Accepted Answer

Uma solução diluída forma-se quando uma pequena quantidade de soluto se dissolve em uma grande quantidade de solvente, resultando em baixa concentração. Uma solução concentrada forma-se quando uma grande quantidade de soluto se dissolve em uma pequena quantidade de solvente, resultando em alta concentração. Estes termos qualitativos descrevem quantidades relativas de soluto na solução.

Question 7

Por que a fração molar e a molalidade são melhores para cálculos dependentes da temperatura?

Accepted Answer

A fração molar e a molalidade são calculadas usando apenas massas e quantidades molares, não o volume da solução, então elas permanecem constantes em mudanças de temperatura. Como a molaridade depende do volume da solução, que se contrai ou se expande com a temperatura, as concentrações molares variam. Isso torna as unidades baseadas em moles mais confiáveis para aplicações que requerem concentrações independentes da temperatura.

Expressão da Concentração das Soluções

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