Osmose e Pressão Osmótica de Soluções

Uma membrana semipermeável permite a passagem de algumas substâncias mas não outras. Este movimento de moléculas de solventes através de uma membrana semipermeável, para uma solução com soluto de superior concentração, é chamada osmose. Considere um tubo forma em U contendo água pura à esquerda e uma solução de açúcar à direita separados por uma membrana semipermeável.

As moléculas de água irão fluir para a solução de açúcar a um ritmo mais rápido do que o inverso para tentar estabelecer um equilíbrio de concentração. À medida que a água corre para a direita, o nível de líquido nos dois braços torna-se desigual. Eventualmente, o peso adicionado do excesso de água do lado direito cria suficiente pressão para parar a osmose.

A pressão mínima necessário para travar a osmose é chamada a pressão osmótica. É um fator coligativo que está dependente da concentração do soluto na solução. Como a concentração de o soluto aumenta, a pressão osmótica aumenta proporcionalmente.

A pressão osmótica, Π, pode ser calculada através da multiplicação a molaridade do soluto pela temperatura em kelvin e a constante de gás ideal R, 0, 0821 litros-atmosfera por mol kelvin. Se a concentração da solução de açúc