Meia-vida de uma Reação

Durante uma reação química, a concentração do reagente decresce com o tempo. O tempo necessário para reduzi-lo a metade da sua quantidade inicial é chamada a meia-vida da reação, abreviada como t1/2. Considere o refrigerante triclorofluorometano, o que esgota a camada de ozono.

Na sua residência atmosférica, o tempo é de 45 anos e é proibido em muitos países. Mas quanto tempo é que demora para a concentração para cair para 50%para estimar uma concentração do reagente após um período de tempo decorrido, a meia-vida pode ser usada. A meia-vida difere para cada tipo de reação.

Consoante a ordem de reação, uma expressão geral de meia-vida pode ser derivado das leis de taxas integradas. Considere a ordem zero da lei da taxa integrada. Em t1/2, a concentração do reagente é metade de sua concentração inicial.

Em substituição destes parâmetros, uma expressão para a meia-vida é formulada. A fórmula mostra que a meia-vida para uma reação de ordem zero está dependente e é diretamente proporcional à concentração inicial do reagente. Como o reagente na concentração decresce, a meia-vida continua para ficar mais curta.

Para uma reação de primeira ordem, a expressão da taxa integrada é modificado sub