Equilíbrio Dinâmico

Uma reação química reversível é a que a conversão de reagentes em produtos e a conversão de produtos novamente reagentes ocorrem simultaneamente. Uma seta dupla entre os reagentes e produtos significa a sua natureza reversível. Quando a taxa de formação de produtos, ou a taxa da reação de antecipação, é igual à taxa de formação de reagentes, ou a taxa da reação inversa, é alcançado o equilíbrio químico.

O equilíbrio químico é de facto, um processo dinâmico. Do exterior, o todo parece estático seja como for, a nível molecular, é altamente ativo. Considere-se a decomposição térmica do pentacloreto de fósforo.

Quando aquecido num recipiente fechado, O pentacloreto fósforo gasoso decompõe-se numa mistura de tricloreto de fósforo e gás de cloro numa reação reversível. À medida que a reação prossegue, a concentração de pentacloreto de fósforo diminui enquanto o tricloreto de fósforo e o gás de cloro aumenta. Como resultado, a taxa da reação de antecipação decresce e a da reação inversa aumenta.

Eventualmente, as taxas das reações avançadas e inversas tornan-se igual, e o sistema alcança o equilíbrio químico. Neste estado, as concentrações relativas de pentacloreto de fósforo, tricloreto de fósforo, e o cloro já não mudam. Este estado de equilíbrio é também chamado de equilíbrio dinâmico porque tanto as reações avançadas como as inversas continuam a ocorrer, mas com as mesmas taxas.

Uma vez que os reagentes e os produtos formam-se às mesmas taxas à medida que são consumidos, as suas concentrações permanecem constantes, embora não necessariamente iguais. Um equilíbrio químico é homogéneo se todos os reagentes e produtos numa dada reação reversível são na mesma fase quer gasosa ou aquosa. Num equilíbrio heterogéneo, os reagentes e produtos existem em diferentes fases.