A Constante de Equilíbrio

A lei da ação de massas introduz o equilíbrio constante para relacionar as concentrações de equilíbrio dos reagentes e produtos. Para uma equação química equilibrada onde A e B são reagentes, C e D são produtos, e as minúsculas a, b, c, e d, são os seus respetivos coeficientes estequiométricos, a expressão de equilíbrio constante é dada pelas concentrações molares dos produtos divididas pelas concentrações molares dos reagentes, todos elevados aos seus coeficientes estequiométricos. O equilíbrio constante é frequentemente expresso com o símbolo K ou Kc, onde o subscrito c indica o equilíbrio constante relativo à concentração molar.

Sendo uma proporção de concentrações molares, o equilíbrio constante não tem unidade. Um grande equilíbrio constante muito superior a 1 significa que o numerador, ou seja a concentração dos produtos, é maior do que o denominador, a concentração dos reagentes. Isto indica que o equilíbrio está voltado para os produtos e favorece a reação frontal.

Inversamente, um pequeno equilíbrio constante muito menos de 1 significa que o denominador é maior do que o numerador. Isto significa que o equilíbrio fica direcionado para os reagentes e favorece a reação inversa.