Equilíbrio para Reações Gasosas e Reações Heterogéneas

Para reações químicas, onde os reagentes e produtos são todos gasosos, as constante de equilíbrio também podem ser calculadas utilizando as pressões parciais individuais em vez das suas concentrações molares. Assim, quando os gases A e B se convertem nos gases C e D numa reação reversível, em vez disso pode ser escrita a a expressão de equilíbrio como a pressão parcial de cada gás, elevada ao seu coeficiente estequiométrico. O equilíbrio constante é designado como Kp, onde o subscrito p indica a pressão.

Para uma dada reação gasosa, Kp não é necessariamente igual a Kc, porque a pressão parcial de um gás e a sua concentração molar são valores separados. No entanto, uma ligação pode ser derivada entre os dois constantes, utilizando a equação do gás ideal e a definição de molaridade. Para derivar esta relação, Consideremos as expressões de equilíbrio para Kc e Kp para a dada reação química.

A equação ideal do gás relaciona a pressão de um gás com o seu número de mols e o seu volume a uma dada temperatura. Substituir a relação de mols por volume pela molaridade na equação de gás ideal permite que a pressão de um gás ideal seja expressa em termos da sua concentração molar. Desta forma, as