Cálculo das Concentrações de Equilíbrio

As concentrações com equilíbrio desconhecido Podem ser determinadas a partir da concentração inicial dos reagentes e da constante de equilíbrio, K, para a reação. Consideremos a reação em que 0, 30 molar de nitrogénio gasoso e 0, 40 molar de oxigénio gasoso reagem para produzir gás de óxido nítrico e onde K é 0, 10. Para calcular as concentrações de equilíbrio, os valores conhecidos são tabelados numa tabela ICE.

Para a alteração na concentração, o aumento ou a diminuição De cada produto ou reagente, respectivamente, é denotado por x vezes o seu coeficiente estequiométrico. A soma ou diferença é utilizada para encontrar as concentrações de equilíbrio, que são então substituídas na expressão de equilíbrio. Para resolver x, a expressão é expandida e todos os termos são colocados de um lado para a converter na forma:eixo ao quadrado mais bx mais c.

Esta equação pode ser resolvida utilizando a fórmula quadrática. A resolução dos resultados em dois valores para x:0, 047 e negativo 0, 065. Como a concentração negativa de uma substância é impossível, o valor pode ser rejeitado.

Utilizando 0, 047 para x, as concentrações de equilíbrio de nitrogénio, oxigénio, e óxido nítrico são 0, 25, 0, 35, e 0, 094 molar, respectivamente. A condição de quadrado perfeito é uma situação onde pode ser utilizado um atalho para evitar a fórmula quadrática. Por exemplo, as concentrações iniciais de nitrogénio e oxigénio na reação referida acima foram de 0, 30 molar cada, a equação torna-se um quadrado perfeito.

Nestes casos, a equação pode ser simplificada, usando a raiz quadrada de ambos os lados para resolver x.