O Princípio de Le Chatelier: Alteração do Volume (Pressão)

O princípio de Le Châtelier pode ser usado para prever como um sistema em equilíbrio responderia ao estresse de uma mudança no volume ou pressão.

O volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão; portanto, para um sistema em equilíbrio, uma diminuição no volume aumenta a pressão e perturba o equilíbrio. Em resposta, a posição de equilíbrio mudará em uma direção para minimizar o estresse.

A lei dos gases ideais afirma que a pressão de um gás é diretamente proporcional ao número de mols. Assim, a direção da mudança necessária para restaurar o equilíbrio depende do número de mols de partículas de gás em ambos os lados da reação.

À medida que mais mols de gás resultam em uma pressão mais alta, um aumento na pressão muda a posição de equilíbrio para o lado com menos mols para diminuir a pressão. Da mesma forma, uma diminuição na pressão muda a posição de equilíbrio para o lado com mais mols de gás.

Considere um equilíbrio químico, onde um mol de pentacloreto de fósforo gasoso se decompõe em um mol de tricloreto de fósforo e um mol de cloro gasoso - dois moles totais de produto.

Se o pistão for empurrado para baixo, o volume do sistema de equilíbrio diminui, aumentando a pres