O Princípio de Le Chatelier: Alteração da Temperatura

A temperatura afeta a taxa de uma reação química;portanto, uma alteração na temperatura para uma reação em equilíbrio atua como um stress sobre o sistema. O princípio de Le Châtelier prevê como o sistema irá responder para minimizar tais distúrbios. Uma alteração na temperatura altera o valor da constante de equilíbrio, ao contrário de uma alteração na concentração ou volume, que desloca o equilíbrio sem alterar o valor de K.Consideremos a decomposição do pentacloreto de fósforo gasoso em tricloreto de fósforo e gás de cloro.

Para esta reação endotérmica, o calor absorvido pode ser considerado um reagente. Um aumento na temperatura adiciona calor ao sistema, semelhante a acrescentar mais um reagente. Assim, a posição de equilíbrio desloca-se para os produtos e produz mais tricloreto de fósforo e cloro para consumir o calor extra porque o valor do equilíbrio constante, K, aumentou.

Por outro lado, uma diminuição da temperatura remove o calor do sistema, semelhante à remoção de um reagente. A posição de equilíbrio desloca-se para os reagentes e produz mais pentacloreto de fósforo para libertar calor porque o valor de K diminuiu. Para uma reação exotérmica, tais como a reação gasosa ent