Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry

Um ácido Arrhenius é uma substância que produz um íon de hidrogênio Hidrogénio quando dissolvido em água, e uma base Arrhenius é uma substância que produz um íon de OH-ou hidróxido. O ácido clorídrico é um ácido Arrhenius uma vez que se dissocia num íon de hidrogénio e num íon de cloreto quando dissolvido em água. O hidróxido de sódio é uma base Arrhenius uma vez que se dissocia num íon de sódio e num íon de hidróxido quando dissolvido em água.

No entanto, esta definição não pode ser utilizada para descrever ácidos e bases que não se encontram numa solução aquosa ou bases que não contêm íons de hidróxidos. Uma definição mais ampla dada por Brønsted e Lowry define um ácido como um íon de hidrogénio ou doador de prótons, enquanto que uma base é um aceitador de prótons. Quando um ácido clorídrico é dissolvido na água, atua como um ácido ao doar um próton à água, produzindo um íon hidrônico e um íon de cloreto.

Quando o amoníaco é dissolvido na água, atua como uma base e aceita um próton de água, produzindo um íon de amoníaco e um íon de hidróxido. Um ácido Brønsted-Lowry reagirá sempre com uma base Brønsted-Lowry e vice-versa. Quando um ácido, por exemplo, ácido acético, doa o seu próton, a água atua como base e aceita o próton.

O ácido acético é convertido numa base conjugada, acetato, e a água é convertida num ácido conjugado, um íon hidrônico. Os ácidos e bases que diferem uns dos outros devido à transferência de um próton são chamados de conjugação de pares ácido-base Na reação inversa, o ácido conjugado, hidrónio, atua como um dador de prótons e a base do conjugado, acetato, aceitará um próton. A força de um ácido é determinada pela sua capacidade para doar um próton enquanto a força de uma base é determinada pela sua capacidade de aceitar um próton.

Um ácido mais forte é mais provável de doar um próton do que um ácido mais fraco. Da mesma forma, uma base mais forte é mais suscetível de aceitar um próton do que uma base mais fraca. A força de um ácido e a sua base conjugada estão inversamente relacionadas.

Um ácido forte dissocia-se completamente numa solução e a base conjugada resultante é demasiada fraca para aceitar um próton. O mesmo se aplica no caso de uma base forte e do seu ácido conjugado. Por outro lado, um ácido fraco dissocia-se parcialmente numa solução.

A base conjugada de um ácido fraco também é relativamente fraco;portanto, uma mistura de um ácido fraco não dissociado e a sua fraca base conjugada estarão presentes em equilíbrio. O mesmo fenómeno ocorre no caso de uma base fraca e o seu fraco ácido conjugado.