Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry

Um ácido Arrhenius é uma substância que produz um íon de hidrogênio Hidrogénio quando dissolvido em água, e uma base Arrhenius é uma substância que produz um íon de OH-ou hidróxido. O ácido clorídrico é um ácido Arrhenius uma vez que se dissocia num íon de hidrogénio e num íon de cloreto quando dissolvido em água. O hidróxido de sódio é uma base Arrhenius uma vez que se dissocia num íon de sódio e num íon de hidróxido quando dissolvido em água.

No entanto, esta definição não pode ser utilizada para descrever ácidos e bases que não se encontram numa solução aquosa ou bases que não contêm íons de hidróxidos. Uma definição mais ampla dada por Brønsted e Lowry define um ácido como um íon de hidrogénio ou doador de prótons, enquanto que uma base é um aceitador de prótons. Quando um ácido clorídrico é dissolvido na água, atua como um ácido ao doar um próton à água, produzindo um íon hidrônico e um íon de cloreto.

Quando o amoníaco é dissolvido na água, atua como uma base e aceita um próton de água, produzindo um íon de amoníaco e um íon de hidróxido. Um ácido Brønsted-Lowry reagirá sempre com uma base Brønsted-Lowry e vice-versa. Quando um ácido, por exemplo, ácido acético, doa o seu próto