Forças Relativas de Pares Ácido-Base Conjugados

A relação entre as constantes de dissociação de um par ácido-base conjugado pode ser expresso quantitativamente. Para um ácido fraco, HA, a constante de dissociação ácida, Ka, é expressa como a concentração de íons hidrônicos vezes a concentração do íon A dividida pela concentração de HA.A dissociação de base constante, Kb, pela sua base conjugada, íon A, é expressa como a concentração de HA vezes a concentração de íons hidróxidos dividida pela concentração do íon A.Se as expressões para Ka e Kb forem multiplicadas, a equação resultante é a expressão de equilíbrio para Kw.Esta equação mostra que o Ka para um ácido fraco e o Kb para a sua base conjugada são inversamente proporcionais. Um ácido mais forte com um Ka superior tem sempre uma base conjugada proporcionalmente mais fraca com um Kb mais baixo e vice-versa.

Como o valor de Kw é constante, esta equação pode ser utilizada para calcular Ka ou Kb de um par ácido-base conjugado se algum deles for conhecido. Por exemplo, se o Kb para uma base é de 1 10-⁶, depois o Ka pelo seu ácido conjugado pode ser calculado para ser 1 10-⁸. A relação entre Ka, Kb, e Kw também pode ser expressa em termos dos seus logaritmos negativos, pKa, pKb, e