Question 1

Por que uma solução de nitrato de potássio é neutra?

Accepted Answer

O nitrato de potássio forma uma solução neutra porque tanto o potássio quanto os íons nitrato são neutros em pH. O potássio é o contraíon de uma base forte, e o nitrato é o contraíon de um ácido forte. Nenhum dos íons reage com a água para produzir íons hidronio ou hidróxido, resultando em um pH de 7.

Question 2

Como você determina se uma solução salina é ácida ou básica?

Accepted Answer

Examine os íons componentes para identificar suas origens. Se o cátion vem de uma base fraca e o ânion de um ácido forte, a solução é ácida. Se o cátion vem de uma base forte e o ânion de um ácido fraco, a solução é básica. Quando ambos os íons são fracos, compare seus valores Ka e Kb usando forças relativas dos pares ácido-base conjugados para determinar o pH geral.

Question 3

Por que uma solução de brometo de amônio é ácida?

Accepted Answer

O brometo de amônio é ácido porque os íons brometo são neutros em pH, mas os íons amônio são ácidos. O cátion amônio doa prótons para moléculas de água, produzindo íons hidrônio e reduzindo o pH abaixo de 7. O brometo, como o contraíon de um ácido forte, não afeta o pH.

Question 4

O que faz uma solução de acetato de sódio básica?

Accepted Answer

O acetato de sódio forma uma solução básica porque os íons de sódio são neutros em pH, enquanto os íons de acetato são básicos. Os íons de acetato, o contraíon de um ácido fraco, aceitam prótons das moléculas de água e geram íons de hidróxido, elevando o pH acima de 7. Esta reação de hidrólise aumenta a basicidade da solução.

Question 5

Como você calcula o pH de uma solução salina contendo um ânion básico?

Accepted Answer

Primeiro, derive o Kb do ânion a partir do Ka do seu ácido conjugado usando Ka × Kb = Kw. Em seguida, construa uma tabela ICE para encontrar as concentrações de equilíbrio. Substitua os valores na expressão Kb e resolva para a concentração do íon hidróxido. Calcule o pOH a partir desta concentração, então use pH + pOH = 14 para encontrar o pH.

Question 6

Por que os íons espectadores podem ser omitidos ao calcular o pH da solução salina?

Accepted Answer

Íons espectadores como sódio ou potássio não reagem com a água e não afetam o pH. Apenas íons que sofrem hidrólise—aceitando ou doando prótons—influenciam a acidez ou basicidade da solução. Omitir íons não reativos simplifica os cálculos sem afetar o resultado final do pH.

Question 7

O que a regra de 5% verifica ao resolver problemas de pH de solução salina?

Accepted Answer

A regra de 5% verifica se a aproximação de que x é desprezável em comparação com a concentração inicial é válida. Se x for menor que 5% da concentração inicial, a equação simplificada é precisa. Por exemplo, se x igual a 2,7 × 10−3 M e a concentração inicial é 0,35 M, então x é 0,77%, confirmando a validade da aproximação.

Determinação do pH de Soluções Salinas

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