Força e Estrutura Molecular de Ácidos

O ácido clorídrico é um ácido forte, enquanto que o ácido hidrofluorídrico é um ácido fraco. Mas o que determina a sua força, a força dos ácidos binários, com apenas dois elementos, é determinada pelo vínculo de polaridade e energia. Um ácido com uma ligação energética mais elevada tem uma ligação mais forte e, por conseguinte é um ácido mais fraco.

Comparando os ácidos de um grupo, a ligação num ácido fraco, como o ácido fluorídrico, é mais difícil de quebrar, por isso o ácido é menos provável de doar prótons. Em contraste, um ácido com menor ligação energética tem uma ligação mais fraca e, por conseguinte é um ácido mais forte. Por exemplo, a ligação num ácido forte, como o ácido clorídrico, quebra mais facilmente e doa mais prótons do que o ácido fluorídrico.

Uma ligação, como aquela no ácido clorídrico, é polar quando um átomo é mais eletronegativo do que o outro átomo. Um composto pode agir como um ácido quando o átomo ligado ao hidrogénio tem uma maior eletronegatividade do que o hidrogénio. O átomo irá possuir uma carga parcialmente negativa, permitindo que o hidrogénio tenha uma carga parcialmente positiva para que possa ser libertado como um próton.

Um ácido com maior ligação