Ácidos e Bases de Lewis

O modelo Brønsted-Lowry define ácidos e bases em termos de prótons, onde os ácidos são dadores de prótons, e as bases são aceitadoras de prótons. Em contraste, o modelo Lewis define ácidos e bases em termos de pares de eletróns, onde estão os ácidos Lewis aceitadores de pares de eletróns, e bases Lewis que são dadores de pares de eletróns. Num ácido Brønsted, como o ácido acético, o hidrogénio também pode agir como um ácido Lewis porque tem um orbital vazio para aceitar eletróns doados a partir de uma base, como a água, agindo como uma base de Lewis.

A vantagem do modelo Lewis é que permite aos cientistas classificarem um maior número de compostos como ácidos incluindo os que não o fazem têm prótons ionizáveis. Por exemplo, o trifluoreto de boro não pode ser classificado como um ácido pelo modelo Brønsted-Lowry porque não contém hidrogénio. No entanto, o trifluoreto de boro possui um octeto incompleto com um orbital vazio que pode aceitar um eletrón de uma base Lewis, como o amoníaco, e, portanto, pode agir como um ácido Lewis.

O produto resultante formado por tais reações à base de ácido de Lewis chama-se um aduto ácido-base de Lewis. Algumas moléculas, como o dióxido de carbono, po