Efeito de Ião Comum

O ácido acético, um ácido fraco, parcialmente se dissocia numa solução para produzir íons hidrônicos e de acetato, enquanto os seus sais, acetato de sódio, dissociam-se completamente para produzir íons de sódio e acetato. Tanto o ácido acético como o ácido acético e o acetato de sódio têm o íon acetato em comum. Quando o acetato de sódio é adicionado a uma solução de ácido acético, aumenta a concentração total de íons de acetato e perturba o equilíbrio.

Para contrabalançar a alteração, o equilíbrio dos deslocamentos para a esquerda causa a produção de ácido acético até o equilíbrio ser restabelecido. Neste caso, a presença do íon comum resulta na diminuição da dissociação de um composto. Este fenómeno é conhecido como o efeito iónico comum.

O efeito iónico comum pode ser explicado com a ajuda do princípio de Le Châtelier, que afirma que uma alteração na concentração dos reagentes ou produtos em equilíbrio irá fazer com que o sistema se desloque numa direção que contrabalança a alteração. O pH de uma solução de amoníaco de 0, 050 molar é de 10, 97. Se 0, 040 molar de cloreto de amónio for adicionado à solução, o novo pH pode ser determinado utilizando a dissociação da base constante d