É feita uma titulação para 25,00 mL de HCl a 0,100 M (ácido forte) com 0,100 M da base forte NaOH. O pH a diferentes volumes de solução de base adicionada pode ser calculado da seguinte forma:

(a) Volume de titulante = 0 mL. O pH da solução deve-se à ionização ácida do HCl. Como este é um ácido forte, a ionização é completa e a molaridade do ião hidrónio é 0,100 M. O pH da solução é então:

(b) Volume de titulante = 12,50 mL. Uma vez que a amostra de ácido e o titulante básico são ambos monopróticos e igualmente concentrados, esta adição de titulante envolve uma quantidade de base inferior à estequiométrica, sendo assim completamente consumida por reação com o excesso de ácido na amostra. A concentração de ácido restante é calculada subtraindo a quantidade consumida da quantidade inicial e dividindo em seguida pelo volume da solução:

(c) Volume de titulante = 25,00 mL. Esta adição de titulante envolve uma quantidade estequiométrica de base (o ponto de equivalência), pelo que apenas os produtos da reação de neutralização estão em solução (água e NaCl). Nem o catião nem o anião deste sal são submetidos à ionização ácido-base; o único processo que gera iões hidrónio é a autoprotólise da água. A solução é neutra, tendo um pH de 7,00.

(d) Volume de titulante = 37,50 mL. Isto envolve a adição de titulante em excesso relativo ao ponto de equivalência. O pH da solução é então calculado utilizando a concentração de iões hidróxido: