Question 1

Como você calcula o pH inicial de um ácido fraco antes de começar a titulação?

Accepted Answer

O pH inicial é calculado usando o Ka (constante de dissociação ácida) e uma tabela ICE, uma vez que o ácido fraco é o principal contribuinte para o pH. Por exemplo, uma solução de ácido acético 0,10 M tem um pH inicial de 2,87. Este método aplica-se sempre que um ácido ou base fraca domina o pH antes da adição de qualquer titulante.

Question 2

O que acontece ao pH quando você adiciona hidróxido de sódio a uma solução de ácido fraco?

Accepted Answer

Quando o hidróxido de sódio é adicionado a um ácido fraco, os íons hidróxido reagem com o ácido para formar sua base conjugada, criando uma solução tampão. O pH pode ser calculado usando o henderson hasselbalch equação calculando buffers. À medida que mais base é adicionada, o tampão resiste à mudança de pH até que o ponto de equivalência seja atingido.

Question 3

Por que o pH é igual ao pKa no ponto de meia-equivalência?

Accepted Answer

No meio-ponto de equivalência, exatamente metade do ácido fraco foi neutralizado para formar sua base conjugada. Como as concentrações de ácido fraco e base conjugada são iguais, a equação de Henderson-Hasselbalch se simplifica para pH = pKa. Para a titulação do ácido acético, isso ocorre em 12,50 mL de hidróxido de sódio adicionado.

Question 4

Qual é o pH no ponto de equivalência para uma titulação de ácido fraco-base forte?

Accepted Answer

No ponto de equivalência, todo o ácido fraco foi convertido em sua base conjugada, que é básica. O pH é calculado usando o Kb da base conjugada e uma tabela ICE. Para o ácido acético titrado com hidróxido de sódio, o pH do ponto de equivalência é 8,72, significativamente maior que 7 devido à natureza básica dos íons acetato.

Question 5

Como você encontra o Kb de uma base conjugada a partir do Ka do ácido fraco?

Accepted Answer

A relação entre Ka e Kb é dada por Kw = Ka × Kb, onde Kw é a constante de ionização da água (1,0 × 10⁻¹⁴). Reorganizando, obtemos Kb = Kw / Ka. Para o íon acetato, Kb = 1,0 × 10⁻¹⁴ / 1,8 × 10⁻⁵ = 5,6 × 10⁻¹⁰.

Question 6

O que determina o pH após o ponto de equivalência em uma titulação de ácido fraco-base forte?

Accepted Answer

Após o ponto de equivalência, o excesso base forte (hidróxido de sódio) está presente na solução. A base forte é uma contribuinte muito mais forte para o pH do que a base conjugada, então o pH final é determinado pela concentração de íons hidróxido em excesso. Por exemplo, adicionar 70 mL de NaOH 0,10 M resulta em um pH de 12,22.

Question 7

Como é que a curva de titulação para um ácido fraco-base forte difere de uma titulação de ácido forte-base forte?

Accepted Answer

Nas titulações de ácido fraco-base forte, o ponto de equivalência ocorre na região básica (pH > 7) porque a base conjugada é básica. O pH inicial é mais alto, e uma região tampão existe antes do ponto de equivalência. Isso contrasta com cálculos de titulação ácido forte base forte, onde o ponto de equivalência está em pH 7.

Cálculos de Titulação: Ácido Fraco - Base Forte

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