Indicadores

Os indicadores mudam de cor em função do pH e podem ser utilizados para monitorizar o pH de uma solução. Um indicador de pH contém um ácido fraco, representado por HIn, que muda de cor quando convertido À sua base conjugada o íon In.A cor muda ao longo do intervalo de pH do indicador, que depende do seu pKa. Se uma solução tiver um pH inferior ao pKa do indicador, a concentração de hidrónio é elevada.

O equilíbrio da reação desloca-se para a esquerda, aumentando a concentração de HIn. Quando uma base é adicionada, a concentração de hidrónio diminui. Esta alteração de pH converte o HIn no íon In, e as mudanças de cor da solução.

A cor HIn domina quando o pH é pelo menos mais baixo do que o pKa;a cor de íons In domina quando o pH é pelo menos mais alto, e a cor é misturar os pHs no meio. Há uma variedade de indicadores de pH que pode ser utilizada para monitorizar o pH que muda de cor em gamas de pH distintas. O ponto em que um indicador muda de cor é chamado de ponto final.

O indicador ideal para uma titulação tem um desfecho próximo do ponto de equivalência. A curva de titulação de um ácido e uma base forte é íngreme devido à rápida mudança de pH próximo do ponto de equivalência. Estas titulações podem utilizar uma gama relativamente ampla de indicadores.

Durante a titulação do ácido clorídrico 0, 1 molar com 0, 1 molar de sódio hidróxido, o pH aumenta rapidamente de 3 para 11. Quer a fenolftaleína, um indicador com o intervalo de pH de 8, 3 a 10, ou vermelho de metilo, um indicador com um intervalo de 4, 2 a 6, poderia ser utilizado aqui pois os seus pontos finais sobrepõem-se com o declive da curva. Em contraste, uma titulação envolvendo um ácido ou base fraca tem uma curva menos íngreme do que apenas um ácido forte e uma base forte;portanto, uma gama relativamente estreita de indicadores podem ser utilizados.

Durante a titulação de 0, 1 molar de ácido acético com 0, 1 molar de sódio hidróxido, o pH aumenta rapidamente de 7 para 11. A fenolftaleína pode ser utilizada aqui pois o seu ponto final sobrepõe-se com ponto de equivalência, mas vermelho de metilo seria um indicador ineficaz.