Question 1

O que é o efeito do íon comum e como ele reduz a solubilidade?

Accepted Answer

O efeito do íon comum ocorre quando um íon soluto já presente na solução desloca o equilíbrio de solubilidade de um salsparingly solúvel. Quando cloreto de sódio é adicionado a uma solução de cloreto de chumbo(II), o aumento na concentração de cloreto faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, forçando mais cloreto de chumbo(II) a permanecer não dissolvido. Isso reduz a solubilidade porque o produto de íon deve permanecer constante no equilíbrio.

Question 2

Como você calcula a solubilidade molar usando uma tabela ICE e Ksp?

Accepted Answer

Configure uma tabela ICE rastreando concentrações iniciais, mudanças e valores de equilíbrio para cada íon. Para cloreto de chumbo(II) em solução de cloreto de sódio, a concentração inicial de cloreto é 0,100 M, e a mudança é +2x por unidade de fórmula. Substitua as concentrações de equilíbrio na expressão Ksp e resolva para x, o solubilidade molar.

Question 3

Como é que o pH afeta a solubilidade dos compostos que contêm íons hidróxido?

Accepted Answer

Adicionar ácido diminui o pH consumindo íons hidróxido, deslocando o equilíbrio do hidróxido de cálcio em direção à dissolução e aumentando a solubilidade. Por outro lado, adicionar base aumenta o pH e a concentração de hidróxido, deslocando o equilíbrio para a esquerda e diminuindo a solubilidade. A solubilidade dos compostos que contêm hidróxido está inversamente relacionada ao pH da solução.

Question 4

Por que a precipitação seletiva é usada no tratamento de águas residuais?

Accepted Answer

Seletiva precipitação remove contaminante específicos como íons de fosfato adicionando reagentes como hidróxido de cálcio. Os íons de cálcio reagem com fosfatos para formar hidroxiapatita, que precipita fora da solução. Este método remove seletivamente os íons alvo, deixando para trás outros sais dissolvidos, permitindo que a filtração separe o precipitado sólido.

Question 5

Qual é a relação quantitativa entre as concentrações de íons no equilíbrio?

Accepted Answer

A constante produto solubilidade (Ksp) expressa o produto matemático das molaridades dos íons no equilíbrio. Para o cloreto de chumbo(II), Ksp é igual a [Pb2+][Cl−]2. Este produto permanece constante independentemente da fonte do íon, então o aumento da concentração de um íon deve diminuir proporcionalmente o do outro para manter o equilíbrio.

Question 6

Quanto o efeito do íon comum reduz a solubilidade do cloreto de chumbo(II) em solução de cloreto de sódio?

Accepted Answer

Em solução de cloreto de sódio 0,100 M, a solubilidade do cloreto de chumbo(II) diminui para 1,17 × 10−3 M em comparação com 1,43 × 10−2 M em água pura, uma redução de 12 vezes. Esta diminuição dramática demonstra como o íon cloreto comum desloca o equilíbrio de dissolução significativamente em direção ao sal não dissociado.

Question 7

O que acontece com a solubilidade quando múltiplos sais de cálcio competem por íons de cálcio?

Accepted Answer

Quando o hidróxido de cálcio é adicionado a águas residuais contendo fosfatos, os íons de cálcio precipitam preferencialmente fosfatos como hidroxiapatita porque esta reação é favorecida. A quantidade de cálcio adicionada é controlada para que outros produtos de solubilidade de sais de cálcio não sejam excedidos, permitindo que seus ânions permaneçam dissolvidos e sejam separados posteriormente.

Factores que Afetam a Solubilidade

Browse More Videos