Formação de Iões Complexos

Os íons metálicos são sempre hidratado em soluções aquosas. As moléculas de água agem como bases de Lewis, partilhando o seu solitário par de eletróns com os íons metálicos, que comportam-se como ácidos de Lewis. Quando uma base Lewis é mais forte do que a água é adicionada, desloca as moléculas de água e rodeia-se o íon metálico central, formando um íon complexo.

A molécula ou íon atuando como a base de Lewis chama-se de ligação. No cloreto hexamina de cobalto o cobalto hexamínico é um íon complexo, onde as 6 moléculas de amoníaco são as ligações que octalmente rodeiam o íon de cobalto central. Porque os íons metálicos de transição têm uma alta densidade de carga e orbitais d vazios para acomodar eletróns partilhados, são particularmente propensos à formação de íons complexos.

A constante de equilíbrio para a reação entre o íon metálico e a ligação é chamado de a constante de formação, Kf.Quanto maior for o valor de Kf, maior será o valor de Kf.e mais estável o íon complexo. A formação de tal estabilidade de íons complexos frequentemente aumenta a solubilidade de sais de metal moderadamente solúveis. Consideremos o sulfureto de prata, que existe na solução num equilíbrio de íons aqu