Precipitação de Iões

Se as soluções de dois compostos iónicos forem misturadas, como o iodeto de sódio e o nitrato de chumbo os cátions de uma solução pode combinar com os ânions da outra. Como um dos produtos cruzados nitrato de sódio é solúvel na água, os íons de sódio e nitrato continuam a permanecer na solução, enquanto os íons de chumbo e iodeto formam um precipitado de iodeto de chumbo. O quociente de reação, Q, da reação de dissolução é igual ao produto das concentrações de chumbo e íons de iodeto.

Ao contrário do produto de solubilidade Ksp, o quociente de reação envolve concentrações de íons em qualquer etapa, não apenas no equilíbrio. Os valores de Q e Ksp podem ser comparados para prever se uma reação de precipitação irá ocorrer. Consideremos uma adição por gota de solução de iodeto de sódio à solução de nitrato de chumbo.

No início, Q é inferior a Ksp, e íons de chumbo e de iodeto estão em solução com os íons de sódio e de nitrato. Esta é uma solução insaturada. Como é adicionado mais iodeto de sódio, a concentração de íons de iodeto continua a aumentar.

A reação atingiu o equilíbrio quando Q é igual a Ksp. Nesta fase, uma pequena quantidade de iodeto de chumbo sólido está em equilíbrio dinâmi