Terceira Lei da Termodinâmica

Os componentes de uma substância têm energia cinética, que aparece como diferente tipos de movimento molecular, incluindo o movimento translacional, rotacional e vibracional. Com um maior movimento molecular, uma substância tem mais formas de distribuir a energia cinética entre os seus componentes;ou seja, tem um maior número de possíveis microestados. A terceira lei da Termodinâmica indica que a zero Kelvin, também conhecido como zero absoluto, a entropia de uma substância pura e perfeitamente cristalina é zero.

A zero Kelvin, os componentes de um cristal não têm energia cinética e nenhum movimento molecular, o que significa que só podem ocupar uma posição fixa. Assim, estes componentes têm um microestado singular, e W é igual a 1. Ao resolver a equação de Boltzmann, a entropia é igual a zero.

Existem duas grandes consequências da terceira lei da termodinâmica. Primeiro, a temperaturas maiores do que zero absoluto, a entropia de todas as substâncias deve ser positiva. Segundo, todos os valores de entropia podem ser medidos em relação a um ponto de referência fixo a entropia a zero absoluto.

Utilizando esta referência, a entropia molar padrão, S°é a entropia de 1 mol de uma substância