Energia Livre de Gibbs

A segunda lei da termodinâmica afirma que para todos os processos espontâneos, a entropia do universo a soma da entropia do sistema e a entropia do meio envolvente-aumenta. Enquanto a entropia do sistema pode ser calculada a partir da entropia molar padrão, a entropia do meio envolvente é mais difícil de calcular ou medir. Por conseguinte, J.Willard Gibbs definiu uma nova função termodinâmica, que permite que a espontaneidade seja determinada unicamente através da entropia e entalpia do sistema e não pelo meio envolvente.

Recordemos que em condições de pressão e temperatura constantes, o delta S do meio envolvente é igual ao delta H negativo do sistema dividido pela temperatura, T.Este termo pode ser substituído na equação que representa a segunda lei. Quando ambos os lados são multiplicados por T negativo, a equação então torna-se negativa T vezes o delta S do universo é igual ao delta H do sistema menos T vezes o delta S do sistema. As funções termodinâmicas no lado direito da equação entalpia e entropia estão ambos unicamente dependentes do sistema.

Porque tanto a entalpia como a a entropia são funções de estado, uma nova função de estado pode ser definido como T negativo vezes a