Equilíbrio de Reações Redox

Como é que uma bateria fornece eletricidade para operar dispositivos móveis, porque é que um abacate cortado fica castanho ou o metal enferruja debaixo de água, estes processos são originados por tipos específicos de reações químicas que envolvem a transferência de elétrons de um átomo para outro. O átomo que perde elétrons é oxidado, enquanto o átomo que ganha elétrons é reduzido. Estas reações são chamadas de reações de oxidação-redução ou redox e são caracterizadas por alterações no estado de oxidação para um ou mais reagentes.

A interação entre o magnésio e o ácido clorídrico concentrado é um exemplo de uma reação redox. Aqui, o magnésio é oxidado a 2 íons de magnésio, e os prótons são reduzidos a gás de hidrogénio. As equações químicas simples podem ser facilmente equilibradas.

No entanto, como a maioria das equações redox são complexas, o número de elétrons perdidos e ganhos deve ser justificado. Ao equilibrar as equações redox, é essencial observar a lei de conservação da massa. A quantidade de cada elemento e qualquer ganho ou perda de elétrons deve estar equilibrada em ambos os lados da reação;assim, se um reagente é reduzido, outro deve ser oxidado.

O método das meias-reaçõe