Células Voltaicas/Galvânicas

Uma reação redox espontânea gera eletricidade, que pode alimentar dispositivos elétricos. Mas como é que funciona? Consideremos a reação redox entre o cobre e uma solução de nitrato de prata.

Quando colocado num recipiente, o cobre é oxidado a íons de cobre, enquanto os íons de prata são reduzidos a um precipitado de prata. Aqui, a transferência de elétrons é direta e não gera uma corrente elétrica. No entanto, quando estas semirreações estão fisicamente separadas e ligadas através de um circuito externo, é observada uma corrente elétrica.

Esta configuração é chamada de célula eletroquímica, posteriormente definida como uma célula galvânica ou voltaica para uma reação redox espontânea. Uma célula galvânica é constituída por duas meias-células que contêm as misturas de reação das meias-células de um elétrodo metálico sólido na sua solução eletrolítica correspondente. Aqui, é cobre em nitrato de cobre aquoso e prata em nitrato de prata aquoso.

Os reagentes separados experimentam um potencial celular, mas sem que ocorra uma ligação externa, uma reação ou fluxo de elétrons. Uma vez externamente ligados, os elétrons são forçados a fluir indiretamente sobre o circuito externo, permitindo qu