Eletrólise

As reações redox espontâneas nas células voltaicas convertem a energia química em energia elétrica. Alternativamente, a energia elétrica externa conduz as reações redox não espontâneas num processo chamado de eletrólise, que ocorre numa célula eletrolítica. Uma célula eletrolítica tem um anodo para oxidação e um cátodo para redução.

No entanto, ao contrário da célula voltaica, onde o anodo carregado negativamente é a fonte dos elétrons, a célula eletrolítica tem uma fonte externa de elétrons como uma bateria. A bateria extrai elétrons a partir do anodo ligado ao seu terminal positivo e conduz os elétrons em direção ao cátodo, que está ligado ao seu terminal negativo. Assim, os elétrons fluem do terminal positivo para o terminal negativo da fonte de energia externa.

A eletrólise é utilizada para separar os compostos iónicos nos seus elementos constituintes. No seu estado de fusão ou estado aquoso, os íons constituintes são livres para conduzir eletricidade. Consideremos o brometo de potássio que derrete a uma temperatura de 734 graus Celsius.

Aqui, os íons de brometo e de potássio estão presentes no seu estado de oxidação mais baixo ou mais alto respectivamente. Sob potência, os íons b