Uma curva de titulação é um gráfico de alguma propriedade da solução em comparação com a quantidade de titulante adicionado. Para titulações ácido-base, o pH da solução é uma propriedade útil para monitorizar, uma vez que varia de forma previsível com a composição da solução e, por conseguinte, pode ser utilizado para monitorizar o progresso da titulação e detectar o seu ponto final. A titulação ácido-base pode ser realizada com um ácido forte e uma base forte, um ácido forte e uma base fraca, ou uma base forte e um ácido fraco.
Para uma titulação efetuada para 25,00 mL de HCl a 0,100 M (ácido forte) com 0,100 M de uma base forte NaOH, a sua curva de titulação pode ser observada a vermelho na Figura 1a. Para uma titulação efetuada para 25,00 mL de CH3COOH a 0,100 M (ácido fraco) com NaOH a 0,100 M, a sua curva de titulação pode ser observada a amarelo na Figura 1b.
Figura 1 (a) A curva de titulação para a titulação de 25,00 mL de HCl a 0,100 M (ácido forte) com NaOH a 0,100 M (base forte) tem um ponto de equivalência de pH 7,00. (b) A curva de titulação para a titulação de 25,00 mL de ácido acético a 0,100 M (ácido fraco) com NaOH a 0,100 M (base forte) tem um ponto de equivalência de pH 8,72.
A titulação de uma base forte ou fraca com um ácido forte tem uma curva em forma de S semelhante; no entanto, a curva é invertida, uma vez que o pH irá começar na região básica e irá diminuir com a adição do ácido forte. A titulação de um ácido ou base fracos pode também ser utilizada para determinar Ka ou Kb, respectivamente.
As quatro fases de uma titulação:
Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 14.7: Acid-base Titrations.
Acid-base and Solubility Equilibria
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