Propriedades dos Metais de Transição

Os metais de transição são um grupo de elementos localizados no bloco d. São colocados entre os principais elementos do grupo e têm características únicas, tais como como condutividade elétrica, cores, dureza, pontos de fusão alta e magnetismo. Muitas destas características são atribuídas ao preenchimento das orbitais d.

Movendo-se através do período, os elétrons são adicionados seguindo o princípio de Aufbau. No entanto, o orbital s mais exterior é preenchido primeiro, antes do elétron entrar na subcapa d, com algumas exceções. O crómio e o cobre têm uma orbital s meia cheia porque é energeticamente mais favorecida por ter uma subcapa d meia cheia ou cheia.

O tamanho atómico dos metais de transição diminui ligeiramente ao longo de um período. Á medida que os elétrons entram na subcapa d, o número de elétrons de valência na orbital s mais exterior mantém-se estável, levando a uma carga nuclear constante. Ao fundo da coluna, a tendência aumenta a partir do quarto até ao quinto período, mas não abaixo.

O 6º período contém 14 elementos adicionais da série Lantanídea, onde os elétrons entram na subcapa f antes de entrar na subcapa d. Os elétrons localizados nas orbitais f não protegem suficientemente os elétrons de valência na orbital s mais exterior, resultando num aumento da carga nuclear efetiva. Assim, os elétrons de valência são mais fortemente atraídos, levando a rádios atómicos mais pequenos do que o esperado.

Isto é conhecido como a Contração de Lantanídea. Da mesma forma, a eletronegatividade dos elementos de transição é influenciada pelo seu tamanho atómico e carga nuclear. Movendo-se através de um período, ele aumenta apenas ligeiramente.

Ao fundo da coluna, a eletronegatividade aumenta a partir do quarto até ao quinto período mas permanece constante no sexto período. Isto deve-se a uma diminuição do tamanho atómico e um aumento da carga nuclear. A energia de ionização de metais de transição aumenta ligeiramente ao longo de um período.

Curiosamente, ao fundo da coluna, é mais elevado no 6º período do que nos 4º e 5º períodos. Aqui, os elétrons de valência são mantidos mais apertados à medida que a carga nuclear aumenta com um aumento insignificante do tamanho atómico. Finalmente, os metais de transição podem ter uma gama de estados estáveis de oxidação perdendo os elétrons orbitais s mais externos antes dos elétrons orbitais d não emparelhados.

As orbitais d parcialmente cheias permitem estados de oxidação que variam entre 7 a 1, cores características, e propriedades magnéticas.