Ligações Metal-Ligando

Num íon complexo, o íon metálico é ligado a moléculas aniónicas ou neutras, conhecidas como ligantes. Os ligantes têm um ou mais pares Solitários de elétrons e atuam como pares de elétrons doadores ou bases Lewis. Eles doam o par de elétrons ao íon metálico, que atua como um par de elétrons aceitante ou um ácido Lewis.

Assim, uma ligação coordenada covalente entre o íon metálico e a ligante forma um aduto Lewis de base ácida. A doação ao átomo do ligante de um par de elétrons é conhecido como o átomo dador. O número de átomos dadores ao redor do íon metálico está correlacionado com o número de coordenação do íon metálico.

Consoante o número de átomos dos dadores presentes, os ligantes são posteriormente classificados como monodentado, bidentado, ou polidentados, que podem ter carga ou serem neutros. Os ligantes monodentados têm apenas um átomo dador. O oxigénio é um átomo dador numa molécula de água neutra;o nitrogénio é um átomo dador num íon de cianeto carregado.

Os ligantes bidentados têm dois átomos dadores que estão suficientes afastados para se ligarem simultaneamente a um íon metálico. Os átomos de azoto de três moléculas de bipiridina ligam-se a um íon de ruténio com o número