Ligações químicas

Quando os átomos se aproximam, seus núcleos se repelem, assim como os elétrons. Ao mesmo tempo, os elétrons de cada átomo são atraídos para o núcleo um do outro e se organizam de forma a maximizar as forças atrativas entre os átomos, minimizando as forças repulsivas.

Se isso resultar em uma força atrativa líquida, a energia potencial do sistema é reduzida. Essa interação é chamada de ligação química.

No entanto, nem toda combinação de átomos pode formar ligações químicas estáveis. O comportamento químico de um átomo é determinado principalmente pelo que forma ligações e que tipo de ligações são. Compreender a ligação entre os átomos que formam um composto ajuda a compreender e prever seu comportamento molecular.

A energia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação em um mol de um composto gasoso. Depende do tipo de átomos ligados e do número de elétrons envolvidos. A força de ligação aumenta com a energia de ligação.

O tipo de átomos ligados e o número de elétrons envolvidos também influenciam o comprimento da ligação, que é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados e é inversamente proporcional à multiplicidade da ligação e à força da ligação.

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