Forças intermoleculares e propriedades físicas

As interações eletrostáticas que existem entre as moléculas são chamadas de forças intermoleculares. Essas forças atrativas influenciam várias propriedades físicas, como ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.

Os três principais tipos de forças intermoleculares incluem fortes interações íon-dipolo entre íons e moléculas polares, interações dipolo-dipolo entre moléculas polares e, finalmente, a mais fraca de todas - forças de dispersão - presentes em todas as moléculas, polares e apolares.

As interações íon-dipolo são comuns às soluções. Quando um composto iônico como o cloreto de sódio é dissolvido em um solvente polar como a água, os íons se alinham com as extremidades de carga oposta das moléculas de água, permitindo a máxima atração eletrostática.

Alternativamente, as interações dipolo-dipolo são exibidas por moléculas polares com dipolos permanentes, onde a extremidade positiva de uma molécula interage eletrostaticamente com a extremidade negativa da molécula vizinha.

Quando um átomo de hidrogênio ligado a oxigênio, nitrogênio ou flúor é atraído para o átomo eletronegativo de uma molécula vizinha, uma ligação de hidrogênio - um tipo especial de interação dipolo-dipolo